次氯酸鈣

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_次氯酸鈣

次氯酸鈣，即俗稱的漂白精，常用于化工生產中的漂白過程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工業生產中占據重要作用。但由于其是強氧化劑對人的危害極大，切不可用于工業外其它目的，使用時也要注意自身防護，避免被腐蝕。另外，其大量的揮發也有強大的致癌性，保存時一定需注意。
中文名次氯酸鈣外文名calcium hypochlorite別    名漂白精化學式Ca(ClO)2
相對分子質量142.99化學品類別無機物--次氯酸鹽--鈣鹽管制類型不管制
儲    存密封干燥保存熔    點100°C溶解度（水）21g(25°C)

理化性質

物理性質

外觀與性狀：白色粉末，有極強的氯臭。其溶液為黃綠色半透明液體。
熔點(℃)：100（分解）
相對密度（水=1）：2.35
相對蒸氣密度（空氣=1）：6.9
分子式：Ca(ClO)2
分子量：142.99
溶解性：溶于水。 [1] 
EINECS號 231-908-7 [2] 

化學性質

強氧化劑。遇水或潮濕空氣會引起燃燒爆炸。與堿性物質混合能引起爆炸。接觸有機物有引起燃燒的危險。受熱、遇酸或日光照射會分解放出刺激性的氯氣。 [1] 

作用與用途

主要用于造紙工業紙漿的漂白和紡織工業棉、麻、絲纖維織物的漂白。也用于城鄉飲用水、游泳池水等的
殺菌消毒。化學工業用于乙炔的凈化，氯仿和其他有機化工原料的制造。可作羊毛防縮劑、脫臭劑等。 [3] 

使用注意事項

危險性概述

健康危害：該品粉塵對眼結膜及呼吸道有刺激性，可引起牙齒損害。皮膚接觸可引起中至重度皮膚損害。
燃爆危險：該品助燃，具刺激性。 [1] 

急救措施

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。就醫。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：飲足量溫水，催吐。就醫。 [1] 

消防措施

有害燃燒產物：氯化物、氧化鈣。
滅火方法：消防人員須佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上風向滅火。
滅火劑：直流水、霧狀水、砂土。 [1] 

泄漏應急處理

應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。勿使泄漏物與還原劑、有機物、易燃物或金屬粉末接觸。
小量泄漏：避免揚塵，用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中，轉移至安全場所。
大量泄漏：用塑料布、帆布覆蓋。然后收集回收或運至廢物處理場所處置。 [1] 

操作處置與儲存

操作注意事項：密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與還原劑、酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。禁止震動、撞擊和摩擦。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與還原劑、酸類、易（可）燃物等分開存放，切忌混儲。不宜大量儲存或久存。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。 [1] 

制備

先將石灰石與白煤按1：(0.11～0.13)的配比間斷從石灰窯頂部加入石灰窯中進行煅燒，溫度控制在800～1200℃，生成的石灰從窯底間斷排出，將其加水消化，得到含有少量游離水的消石灰，陳化8天以上，經絞龍送至風選系統除渣。而粉末狀消石灰經旋風分離器進行氣固相分離。
含有3%～6%游離水分的細粒消石灰，經消石灰倉下的絞龍從氯化塔的第四層加入，氯氣(液氯液化尾氣)從氯化塔第一層通入，漂白粉成品由氯化塔第一層排出。
化學方程式為：
2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
從氯化塔排出的尾氣，用液堿吸收后生成次氯酸鈉，廢氣然后放空。 [3] 
次氯酸鈣的制備方法有：
　　氯氣通入氫氧化鈣溶液中。高濃度時可結晶出Ca(ClO)2·2CaCl2，大量應用于漂白紙張：
　　2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O
　　或氯氣通入氫氧化鈣與氫氧化鈉混合溶液中：
　　2 Ca(OH)2 + 3 Cl2 + 2 NaOH → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O + 2 NaCl [3] 

成份/組成信息

有害物成分：CAS No.
有效成分：Ca(ClO)2————次氯酸鈣
制取：氯氣通入石灰乳次氯酸鈣
2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O
次氯酸鈣是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應而制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發生反應，氯只能被氫氧化鈣所吸附。為此,在工業上系采用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化,所用的氯氣也含有0.06%以下水分。利用這些原料中的游離水分，使氯氣水解生成酸(HClO、HCl)，生成的酸為消石灰所中和。隨后,依靠氯化反應時由氫氧化鈣析出的水分，使氯繼續進行水解，使更多的氫氧化鈣參與反應過程，生成一系列化合物。漂白粉就是這些化合物所組成的復合體。
次氯酸鈣容易露置空氣中失效： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO